Chapitre 6 : sens d’évolution spontanée d’un système. Pile électrochimique.
Nous aborderons les points suivants :
Différence entre Qr et Kt :
Qr (le quotient réactionnel) et Kt (la constante d’équilibre) seront ...
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Instructor
Akram Antoine
Course details
Lectures
:
15
Level
:
Beginner
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Dans ce chapitre, nous explorerons les concepts liés au sens d’évolution spontanée d’un système chimique et leur application dans le contexte des piles électrochimiques. L’objectif est de comprendre comment les réactions d’oxydoréduction mènent à la production d’énergie électrique et comment prédire le sens d’une réaction spontanée dans un système électrochimique.
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sens d’évolution d’un système.
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1
introduction : Différents types de réactions chimiques. -
2
Réaction directe, opposée (indirecte), état d’équilibre chimique.
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3
Quotient de réaction chimique et constante d’équilibre.
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4
Exos de base 1
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5
Exos de base 2
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6
Exemples de Kt et démonstration difficile à savoir (type bac) pour calculer la quantité de matière à introduire pour avoir un tel rendement.
Pile électrochimique
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7
Rappel sur la réaction d’oxydo-réduction. Comment l'équilibrer.
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8
Principe d’une pile électrochimique et composition.
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9
Fonctionnement d’une pile et rôle du pont salin.
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10
Comment savoir l’anode de la cathode. Sens des électrons, des porteurs de charges et du courant.
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11
Capacité électrique maximale, calcul de n(e), de la durée de fonctionnement, et quelques oxydants à connaitre.
Sujets type bac
