Chapitre 1: mole et dosage par étalonnage
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Ce chapitre est structuré pour vous permettre de maîtriser les différentes étapes nécessaires pour effectuer des mesures précises en laboratoire. Vous découvrirez comment définir une mole et utiliser ce concept pour calculer les quantités de substances. Vous apprendrez ensuite à préparer des solutions diluées ou dissoutes via des protocoles précis, garantissant la fiabilité de vos expériences. Enfin, vous verrez comment la loi de Beer-Lambert relie l’absorbance d’une solution à sa concentration, ce qui est crucial pour l’analyse quantitative en spectrophotométrie.
Au fil des exercices et explications, vous serez amené à mettre en pratique ces notions, afin de renforcer votre compréhension et votre capacité à réaliser des analyses précises en laboratoire ou dans le cadre de vos projets de recherche. Ce chapitre constitue une étape clé pour toute personne souhaitant approfondir ses compétences en chimie analytique.
Bienvenue dans ce chapitre dédié à l'étude des concepts fondamentaux en chimie analytique, essentiels pour comprendre comment mesurer et analyser des substances en solution. Nous aborderons le concept de la mole, qui est la base pour quantifier les quantités de substance, ainsi que les protocoles de dilution et de dissolution, indispensables pour préparer des solutions précises. Enfin, nous étudierons la loi de Beer-Lambert, une loi fondamentale permettant de déterminer la concentration d'une espèce chimique dans une solution à partir de mesures d'absorbance.
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C'est quoi un dosage et rappel mathématiques. -
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Principe du dosage par étalonnage.
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Erreur à ne pas faire quand tu traces le graphique.
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Loi de Beer-Lambert
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Limite de la loi de Beer-Lambert.
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Choix de lambda max (λ_max), et couleur de la solution. La loi de Beer-Lambert est vérifiée ?
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Comment calculer K ?
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18
Comment calculer la masse du soluté.
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DJA.
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Choix de la verrerie.
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21
Exos livre Hachette
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Exos libre Bordas
