Chapitre 7: force des acides et des bases
Dans ce chapitre, nous allons étudier la force des acides et des bases, une notion fondamentale permettant de comprendre leur ...
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Lectures
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34
Level
:
Intermediate
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Différence entre un acide fort et un acide faible Un acide fort est un acide qui se dissocie totalement en
solution, libérant tous ses ions H₃O⁺, tandis qu’un acide faible ne se dissocie que partiellement, établissant un équilibre chimique entre sa forme acide et sa forme basique conjuguée. De même, une base forte capte totalement les protons H₃O⁺ en solution, alors qu’une base faible n’en capte qu’une partie. Nous utiliserons un tableau d’avancement pour analyser la réaction entre un acide et une base, en distinguant les cas suivants : Réaction d’un acide fort ou d’une base forte : la transformation est totale et la concentration finale des ions H₃O⁺ (ou OH⁻) est obtenue directement. Réaction d’un acide faible ou d’une base faible : un équilibre se met en place et nous utiliserons la constante d’acidité (Ka) ou de basicité (Kb) pour décrire la dissociation partielle. Nous utiliserons un tableau d’avancement pour analyser la réaction entre un acide et une base, en distinguant les cas suivants : Réaction d’un acide fort ou d’une base forte : la transformation est totale et la concentration finale des ions H₃O⁺ (ou OH⁻) est obtenue directement. Réaction d’un acide faible ou d’une base faible : un équilibre se met en place et nous utiliserons la constante d’acidité (Ka) ou de basicité (Kb) pour décrire la dissociation partielle. Démonstration mathématique menant à une équation du second degré. Applications et exercices.
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Cours
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1
Acide fort, base forte, propriété de la fonction logarithmique et calculs des fractions. -
2
Rappel : Différents types de réactions chimiques.
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3
Potentiel Hydrogène, solution tampon.
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4
Autoprotolyse de l’eau et produit ionique de l’eau.
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5
Cas d’une solution neutre : calcul de pH par deux méthodes.
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6
Étude d’une réaction d’un acide fort avec l’eau (tableau d’avancement et analyse).
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7
Étude d’une réaction d’un acide faible avec l’eau (tableau d’avancement et analyse).
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8
Comment calculer Xf et Xmax, et comment déterminer si un acide est fort ou faible.
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9
Deux exercices de base : acide fort / acide faible.
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10
Cas d’un diacide et triacide.
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11
Étude d’une réaction d’une base forte avec l’eau (démonstrations à étudier)
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12
Constante d'acidité Ka, relation entre Ka/Kb/Ke
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13
Démonstrations à étudier du pKA, et comment calculer le rapport de [A-]eq/[AH]eq pour savoir l’espèce chimique qui prédomine..
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14
Domaine de prédominance et diagramme de distribution : cas d’un acide, diacide, triacide.
Questions type bac
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15
Différentes formes d’expression de KA.
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16
Résoudre une équation de second degré à partir de KA pour calculer Xf ensuite calculer le pH de la solution.
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17
Résoudre une équation de second degré pour calculer la concentration en ions oxoniums, ensuite calculer le pH. Prouver si un acide est fort ou faible.
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18
Résoudre une équation de second degré pour calculer le taux d’avancement τ.
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19
On veut calculer le pourcentage de l’acide qui reste à l’état final par rapport à sa concentration initiale. (sujet : solution désinfectante )
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20
On veut calculer le pourcentage de la base qui reste à l’état final par rapport à sa concentration initiale. (sujet : liban 2019 ex 1)
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21
Comment calculer le pH d’une solution diluée en sachant le pH de la solution mère et le facteur de dilution.
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22
Relation entre volume à l'équivalence et pKa.
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23
Comment calculer la concentration de l’acide ou de la base en sachant le pH et le pKa par deux méthodes.
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24
La droite qui modélise la relation de Henderson Bach, et comment trouver la valeur du pKa.
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25
Comment calculer le pH d’une solution acide après avoir introduit une quantité de matière d’une base.
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26
Quelle masse d’une espèce basique (ou acide) pour neutraliser une solution : mélange stœchiométrique (sujet : paroi d’une douche).
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27
Comment calculer la zone de virage d’un indicateur coloré et son diagramme de prédominance.
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28
Savoir que grâce à la fonction log : une très petite variation de pH va provoquer une augmentation significative des ions oxoniums.
Sujets type bac
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