Chapitre 4: Évolution temporelle d’une réaction chimique.
Nous aborderons les notions clés comme:
Vitesse d’apparition et de disparition des réactifs et produits : définition et interprétation des vitesses ...
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Instructeur
Akram Antoine
Course details
Lectures
:
23
Level
:
Intermediate
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Dans ce chapitre, nous étudierons comment évolue une réaction chimique au cours du temps. L’objectif est de comprendre les paramètres influençant la vitesse d’une réaction et de modéliser son évolution à l’aide de lois mathématiques.
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Prerequisites
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Base de chimie 1
1,000EGP
-
Base de chimie 2
1,000EGP
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Cours
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1
Introduction : C’est quoi la cinétique chimique. Différences entre réaction rapide et lente. -
2
Facteurs cinétiques et justifications à étudier.
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3
C'est quoi un catalyseur ? catalyse homogène, hétérogène et enzymatique.
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4
Acte élémentaire, mécanisme réactionnel, intermédiaire réactionnel.
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5
Deux exemples sur le rôle d’un catalyseur en modifiant un mécanisme réactionnel.
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6
Surface de contact pour un réactif solide.
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7
Catalyseur enzymatique et c’est quoi un catalyseur sélectif ou spécifique.
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8
Suivi cinétique et temps de demi-réaction.
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9
Analyse graphique pour trouver t1/2 pour une réaction totale ou non total (réactifs ou produits),et comparer aussi leur cinétique.
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10
Vitesse volumique d’apparition et de disparition (moyenne et instantanée).
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11
Calcul graphique de la dérivée et équation différentiel.
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12
Loi de vitesse d’ordre 1 : les conditions à savoir.
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13
Analyse des graphiques qui respectent ou non les réactions d’ordre 1. Rapport stœchiométrique entre les deux vitesses volumiques.
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14
Démonstration de l’équation différentielle.
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15
Rappel sur la fonction ln et La linéarisation de la solution de l’équation différentielle.
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16
Comment calculer t1/2 ?
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17
Site donneur et accepteur, et flèches courbes.
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18
Quelques exemples de flèches courbes.
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