Chapitre 2 : Méthodes physique d’analyse.
Ce chapitre est consacré aux différentes méthodes physiques utilisées pour analyser la composition et la structure des substances en chimie ...
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22
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Beginner
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Dans ce chapitre, nous explorerons les différentes techniques d’analyse permettant d’identifier et de quantifier des espèces chimiques. Nous distinguerons les méthodes physiques d’analyse (qui reposent sur des propriétés mesurables sans altérer l’échantillon) des méthodes chimiques (impliquant des réactions chimiques pour révéler la présence d’une substance).
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Cours
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1
introduction : Différences entre méthodes physiques et chimiques d’analyse. -
2
Rappel sur les fonctions affines et linéaires.
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3
Principe du dosage par étalonnage.
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4
Dosage spectrophotométriques et loi de Beer Lambert.
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5
Dosage conductimétrique et loi de Kohlrausch.
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6
Différence entre conductance et conductivité. Comment savoir calculer les dimension de l’électrode d’un conductimètre.
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7
Spectroscopie IR et comment l’utiliser pour identifier une molécule à partir d’une liaison.
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8
Spectroscopie UV-visible : identification d’espèces.
Questions type bac
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9
Dosage dans l'UV.
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10
DJA et choix de la verrerie lors d’une dilution.
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11
Choix du colorant en fonction de λmax, et comment choisir λmax lors de la présence de deux ions. (incolore dans l’UV)
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12
Comment prouver la loi de Beer-Lambert par une analyse graphique.
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13
Appliquer la loi de Kohlrausch pour une réaction acide base pour calculer Xf et le pH.
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14
Appliquer la loi de Kohlrausch pour une dissolution d’un soluté ionique pour démontrer la relation.
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15
Comment trouver une conductivité molaire ionique grâce à la courbe d’étalonnage modélisée.
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16
Appliquer la loi de Kohlrausch pour une réaction acide base pour calculer une conductivité molaire ionique et les unités utilisées.
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17
Appliquer la loi de Kohlrausch pour une réaction acide base pour calculer une conductivité molaire ionique en sachant le taux d’avancement.
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18
Comment trouver une relation entre la conductivité à l’état final d’une réaction et la conductivité à l’état initiale lors d’une réaction acide-base.
Sujets type bac:
