Chapitre 8: Forcer l’évolution d’un système : Électrolyse.
Nous commencerons par définir les bases du processus électrolytique :
Définition de l’électrolyse : une transformation chimique forcée sous l’action d’un ...
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Instructeur
Akram Antoine
Course details
Conférences
:
12
Niveau
:
Intermediate
- Description
- Commentaires
Dans ce chapitre, nous allons étudier comment il est possible de forcer l’évolution d’un système chimique en utilisant une source d’énergie électrique. Contrairement aux piles électrochimiques, où une réaction d’oxydoréduction spontanée produit de l’électricité, l’électrolyse consiste à imposer une réaction chimique non spontanée grâce à un courant électrique.
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Cours
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1
Rappel: Sens direct, inverse, état d’équilibre. -
2
Comparaison très importante entre pile et électrolyse pour résoudre un exercice.
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3
Exemple d’une réaction spontanée et forcée d’un système chimique.
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4
Électrolyse, électrolyseur, électrodes, électrolyte + schéma.
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5
Quantité de charges électriques mis en jeu lors du fonctionnement d’un électrolyseur et durée de fonctionnement.
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6
Deux exemples de bases pour trouver le rapport stœchiométrique.
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7
Stockage et conversion d’énergie chimique.
Applications: Sujets type bac.
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